某校化學興趣小組的同學按照圖1做“測定空氣里氧氣的含量”實驗。他們將燃燒匙內的紅磷點燃后，立即伸入集氣瓶中塞緊橡皮塞，待紅磷熄滅冷卻后，打開彈簧夾，發現氣體減少的體積小于15．這是什么原因呢？同學們就該現象做了如下探究：
【提出問題】造成這個結果的原因是什么？如何改進？
【猜想與假設】排除了偶然因素后，其中三位同學對原因做了如下猜想：
（1）對于這一現象的原因，你還能做出怎樣的猜想？請寫出：紅磷的量不足紅磷的量不足。
【分析與交流】
（2）對小周的猜想，大家一致認為不合理，原因是：酒精燃燒雖能消耗氧氣但生成二氧化碳氣體，導致瓶內外壓強無明顯變化，水很難回流酒精燃燒雖能消耗氧氣但生成二氧化碳氣體，導致瓶內外壓強無明顯變化，水很難回流。
【反思與評價】
（3）小明將紅磷換成了足量的鎂條進行燃燒實驗，結果待鎂條熄滅冷卻后，打開彈簧夾，燒杯中的水回流，幾乎占滿了集氣瓶，由此得到的結論是：鎂既能與氧氣發生化學反應，又能與氮氣發生化學反應鎂既能與氧氣發生化學反應，又能與氮氣發生化學反應。
【實驗改進】有資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數低于7%時，紅磷就無法繼續燃燒，因此通過上述實驗，測得結果與理論值誤差較大。小亮根據鐵在空氣中生銹的原理設計圖2實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量，裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹，測得實驗數據如表4。
1
5
| 測量項目 | 實驗前 | 實驗后 | |
| 燒杯中水的體積 | 燒杯中剩余水的體積 | 集氣瓶（扣除內容物）和導管的容積 | |
| 體積/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
20.2%
20.2%
（計算結果精確到0.1%）。（5）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結果比前者準確度更高的原因是：
①
鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底，使實驗結果更準確
鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底，使實驗結果更準確
；②
測量時考慮到導管容積和扣除內容物后的集氣瓶容積，使實驗結果更準
測量時考慮到導管容積和扣除內容物后的集氣瓶容積，使實驗結果更準
。【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．
【答案】紅磷的量不足；酒精燃燒雖能消耗氧氣但生成二氧化碳氣體，導致瓶內外壓強無明顯變化，水很難回流；鎂既能與氧氣發生化學反應，又能與氮氣發生化學反應；20.2%；鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底，使實驗結果更準確；測量時考慮到導管容積和扣除內容物后的集氣瓶容積，使實驗結果更準
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：115引用：4難度：0.5
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1．如圖1是某化學興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/25 11:30:2組卷：1084引用：3難度：0.7 -
2．某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發現問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應所的基本反應類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現象是，該反應的文字表達式為。
（2）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學：打算用鐵絲替代紅磷，實驗能否成功？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣，請結合本實驗推測氮氣的物理性質是。發布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5