在一定溫度下，某恒容密閉容器中，發生反應：X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0，各物質的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到4min時平衡，X的平均反應速率為0.15mol/（L?min）0.15mol/（L?min）；
②根據圖中數據，4min時的平衡常數K=11.25L/mol11.25L/mol；
③若使重新平衡時體系中c（X）=c（Z），則改變的條件為適當升高溫度（或減小壓強、加入X、減少Z或Y）適當升高溫度（或減小壓強、加入X、減少Z或Y）（只寫一項）。
④若某時刻，V正（Y）=2V逆（Z），則反應未未達到平衡（填“已”或“未”）。
⑤圖中a、b點對應的正反應速率大小關系為Va大于大于Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。
【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線．
【答案】0.15mol/（L?min）；11.25L/mol；適當升高溫度（或減小壓強、加入X、減少Z或Y）；未；大于
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：2難度：0.4
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（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
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