運用化學反應原理消除工業污染，保護生態環境具有非常重要的意義．

（1）采取熱還原法，用碳粉可將氮氧化物還原．
已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol^-1
②C （s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
則反應C（s）+2NO（g）=CO₂（g）+N₂（g）△H=
-574.1
-574.1
kJ?mol^-1
（2）在催化劑作用下，將nmolSO₂與nmolCl₂充入容積可變的密閉容器中，發生反應：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）（硫酰氯），并始終保持溫度為T，壓強為p.起始時氣體總體積為10L，tmin時反應達到平衡狀態，此時氣體總體積為8L．
①在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量變化來表示．則v（SO₂）=
0
.
4
n
t
0
.
4
n
t
mol/min.
②此溫度下，該反應的K=
80
9
n
80
9
n
．
③相同條件下，若將0.5nmolSO₂與0.5nmolCl₂充入該容器，到達平衡狀態時，混合物中SO₂Cl₂的物質的量是
0.2n mol
0.2n mol
．
（3）利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，原理如圖1所示：NO₂被吸收的離子方程式是
2NO₂+4HSO₃^-=N²+4SO₄^2-+4H⁺
2NO₂+4HSO₃^-=N²+4SO₄^2-+4H⁺
．
（4）利用如圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂
①陰極的電極反應式為
2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O
2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O
．
②在堿性條件下，用陰極排除的溶液吸收NO₂，使其轉化為無害氣體，同時有SO₃^2-生成．該反應的離子方程式為
4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-=8SO₃^2-+N₂+4H₂O
4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-=8SO₃^2-+N₂+4H₂O
．

【答案】-574.1；

；

；0.2n mol；2NO₂+4HSO₃^-=N²+4SO₄^2-+4H⁺；2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O；4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-=8SO₃^2-+N₂+4H₂O

【解答】

【點評】

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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：3難度：0.5

相似題

1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值減小

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c,電離度為α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，Ka變小

C．實驗測得環己烷（l）、環己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

發布：2025/1/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.7

2．一定條件下，在水溶液中物質的量均為1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。圖中最穩定的點為（　　）
A．A B．B C．C D．D
發布：2025/1/6 6:0:5組卷：0引用：1難度：0.9
解析

A．由石墨比金剛石穩定可知，C（金剛石）═C（石墨）△H＜0

B．一個反應的反應物的總能量可能等于其生成物的總能量

C．有熱量變化的反應一定是化學反應

D．強酸與強堿的中和反應的熱化學方程式均可表示為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

發布：2025/1/6 6:0:5組卷：1引用：3難度：0.6

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