中國的錳礦石和鋅礦石產地在云南、廣東、青海等．軟錳礦是一種常見的錳礦石，其主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2．閃鋅礦主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等雜質，晶體屬于六方晶系．現以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡化流程如圖．
已知：Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在．
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如表：
| Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
| pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
（1）步驟①中MnO2、CuS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，請寫出該反應的化學方程式
CuS+MnO2+2H2SO4 CuSO4+MnSO4+S+2H2O
△
CuS+MnO2+2H2SO4 CuSO4+MnSO4+S+2H2O
． △
（2）步驟②加入適量金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是
Cu、Cd
Cu、Cd
．（3）步驟③中MnO2的作用是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
，另外一種物質X可以是AD
AD
．A．ZnO B．MgO C．Cu2（OH）2CO3 D．MnCO3
（4）鋰離子電池的正極材料有多種，其中MnO2與Li構成LiMnO2是一種常見的正極材料．電池反應方程式為：Li1-xMnO2+LixC6═LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應式
Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2
Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2
．（5）已知：HCN的電離常數K=4.9×10-10，H2S的電離常數K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應的離子方程式為
CN-+H2S=HCN+HS-
CN-+H2S=HCN+HS-
．在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020mol?L-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a,當HS-濃度為1.0×10-4 mol?L-1時，Mn2+開始沉淀，則a=
5
5
．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】CuS+MnO2+2H2SO4 CuSO4+MnSO4+S+2H2O；Cu、Cd；將Fe2+氧化為Fe3+；AD；Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2；CN-+H2S=HCN+HS-；5
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：2難度：0.5
相似題
-
1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1