下表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量（kJ）：
| 物質 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
（1）下列物質本身具有的能量最低的是：
A
A
．A．H2
B．Cl2
C．Br2
D．I2
（2）下列氫化物中最穩定的是：
A
A
．A．HCl
B．HBr
C．HI
（3）X2+H2═2HX （X代表Cl、Br、I）的反應是吸熱反應還是放熱反應？
答：
放熱反應
放熱反應
．（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是
氯氣
氯氣
．（5）若無上表中的數據，你能正確回答出問題（4）嗎？
答：
能
能
，你的根據是 生成物越穩定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩定
生成物越穩定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩定
．【答案】A；A；放熱反應；氯氣；能；生成物越穩定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩定
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：100引用：14難度：0.3
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1．德國化學家哈伯（F.Haber）從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。工業合成氨為解決世界的糧食問題做出了重要貢獻，其原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1。若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol-1，N-H的鍵能為390.8kJ?mol-1，則N≡N的鍵能約為
kJ?mol-1。發布：2024/12/30 19:0:1組卷：0引用：3難度：0.7 -
2．已知：
則乙苯催化脫氫制苯乙烯：化學鍵 C-H C-C C=C H-H 鍵能/kJ?mol￣1 412 348 612 436 
的反應熱為（ ）發布：2024/12/30 18:0:1組卷：19引用：2難度：0.9 -
3．氫氣是一種清潔能源，也是一種重要的工業原料．
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發生反應，但是反應的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）ΔH=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵鍵（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同．
（2）氫氣是工業合成氨的原料氣，而氨氣可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）ΔH=+180.8kJ/mol,寫出氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和氣態水的熱化學方程式．
（3）據報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H2
和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示．請寫出甲電極的電極反應式．
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：9引用：3難度：0.1