空氣是寶貴的自然資源。利用氫氣（H2）和空氣中分離出的氮氣（N2）可以合成氨氣（NH3），圖是合成氨的工藝流程圖：
（一）空氣中各組分的沸點如表：
| 組分 | 氮氣 | 氧氣 | 二氧化碳 | 氬氣 | 氖氣 | 氦氣 |
| 沸點/℃ | -195.8 | -183.0 | -78.4 | -185.7 | -246.0 | -268.9 |
（1）工業上可通過加壓、降溫的方法將除雜后的空氣變成液態：然后利用液氮和液氧的
沸點
沸點
不同，控制溫度，使 氮氣
氮氣
先蒸發出來，剩下的主要為 液氧
液氧
。（2）工業制得的氧氣中較難被分離出去的氣體是上表中的
氬氣
氬氣
。（3）工業上
不能
不能
（填“能”或“不能”）用此方法大量制取二氧化碳氣體。（二）合成氨的工藝流程
（4）根據下表中各物質的沸點，如要將產物NH3與N2、H2分離開來，溫度應該控制在
-195.8～-33.4
-195.8～-33.4
℃的范圍之內。| 物質 | H2 | N2 | NH3 |
| 沸點/℃ | -252 | -195.8 | -33.4 |
碳+水蒸氣氫氣+一氧化碳
高溫
碳+水蒸氣氫氣+一氧化碳
。在煤和水蒸氣反應前需先將煤粉碎，這樣做的目的是 高溫
增大煤與水蒸氣的接觸面積，使反應更快更充分
增大煤與水蒸氣的接觸面積，使反應更快更充分
。（6）實際生產中，N2和H2不可能全部轉化為NH3，將降溫分離出的N2、H2送回合成塔的目的是
A
A
。A.充分利用原料
B.防止氮氣污染空氣
【考點】物質的相互轉化和制備；氧氣的工業制法．
【答案】沸點；氮氣；液氧；氬氣；不能；-195.8～-33.4；碳+水蒸氣氫氣+一氧化碳；增大煤與水蒸氣的接觸面積，使反應更快更充分；A
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：34難度：0.3
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