某化學興趣小組開展模擬工業合成氨的制備實驗，在2 L密閉容器內，T℃時發生反應：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），在體系中，n（N₂）隨時間的變化如下表：

時間（min）	0	1	2	3	4	5
N2的物質的量（mol）	0.20	0.10	0.08	0.06	0.06	0.06

（1）上述反應在第5 min時，N₂的轉化率（已反應的濃度與起始濃度的比例，用百分數表示）為

70

70

%；
（2）用H₂表示從0～2 min內該反應的平均速率v（H₂）=

0.09mol/（L?min）

0.09mol/（L?min）

；
（3）T℃時，在4個均為2 L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為

b＞a＞c＞d

b＞a＞c＞d

（用字母填空，下同）；
a.v（NH₃）=0.05mol?L^-1?min^-1
 b.v（H₂）=0.005mol?L^-1?s^-1
c.v（N₂）=0.02mol?L^-1?min^-1
d.v（H₂）=0.01mol?L^-1?min^-1
（4）下列措施不能使上述化學反應速率加快的是

a

a

。
a.及時分離出NH₃氣體
b.適當升高溫度
c.增大N₂的濃度
d.選擇高效催化劑
（5）一種用于潛艇的液氨—液氧燃料電池原理示意圖如圖所示。

①電極A是

負

負

極（填“正”或“負”）。
②電極B上發生的電極反應為

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

。