實驗室用KClO3和濃鹽酸反應也可以制備氯氣．某研究性學習小組利用如圖所示裝置在實驗室中制取Cl2并探究其相關性質：
（1）裝置A中存在兩處錯誤，請改正這兩處錯誤：改長頸漏斗為分液漏斗改長頸漏斗為分液漏斗．
（2）寫出裝置A中發生反應的化學方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．
（3）為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為 飽和食鹽水飽和食鹽水．為了探究使有色布條褪色的是氯氣還 是氯氣與水反應的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為 bb（填字母）．
a.A、B之間 b.B、C之間 c.C、D之間 d.D之后
（4）取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態，伸入其中，發生的相關反應的化學方程式是 2Fe+3Cl2 點燃 2FeCl32Fe+3Cl2 點燃 2FeCl3，能檢驗該反應產物中鐵元素價態的試劑是 dd（填字母）．
a.氯水 b.蒸餾水和鐵粉 c.氫氧化鈉溶液 d.KSCN溶液
（5）另外一個化學學習小組就環境保護方面指出了上述裝置的缺陷，并給出了改進措施，該改進措施是 在裝置D后增加一個盛裝堿液的裝置，用堿液吸收剩余的氯氣在裝置D后增加一個盛裝堿液的裝置，用堿液吸收剩余的氯氣．
點燃
點燃
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】改長頸漏斗為分液漏斗；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；飽和食鹽水；b；2Fe+3Cl2 2FeCl3；d；在裝置D后增加一個盛裝堿液的裝置，用堿液吸收剩余的氯氣
點燃
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：2難度：0.5
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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