含氮化合物在生產、生活和科研中有著廣泛的應用。
（1）工業上采用NH3為還原劑處理煙氣（假設煙氣中的NO和NO2的物質的量相等，且反應產物為無毒氣體），測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率。如圖，
下列說法正確的是（填寫下列字母編號） adad
a.相同條件下，改變壓強對脫氮率有影響
b.曲線最高點表示此時平衡轉化率最高
c.相同條件下，加入不同的催化劑能夠改變反應物的轉化率
d.上述反應的化學方程式為：NO+NO2+2NH3催化劑△2N2+3H2O
（2）已知：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-43.0KJ?mol-1，一定條件下，將2molNH3和1molCO2充入容積為2L的密閉容器中發生反應。反應進行2min時，放出熱量21.5kJ，則2min內該反應的反應速率υ（NH3）=0.25mol?L-1?min-10.25mol?L-1?min-1，此時混合氣體中NH3的體積分數為 59%59%。
（3）在25℃下，將a mol?L-1的NH4NO3溶液與0.01mol?L-1的NaOH等體積混合，反應平衡時，測得溶液pH=7，則NH4NO3溶液的物質的量濃度a ＞＞0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；滴加NaOH的過程中水的電離平衡將 逆向逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移動。請你設計實驗，比較NH3?H2O的電離程度和NH4NO3的水解程度大小 常溫下，將等物質的量濃度、等體積的氨水、硝酸銨溶液混合，若混合液pH＞7，表明電離程度大于水解程度，否則電離程度小于水解程度常溫下，將等物質的量濃度、等體積的氨水、硝酸銨溶液混合，若混合液pH＞7，表明電離程度大于水解程度，否則電離程度小于水解程度。
催化劑
△
【考點】化學平衡的計算．
【答案】ad；0.25mol?L-1?min-1；59%；＞；逆向；常溫下，將等物質的量濃度、等體積的氨水、硝酸銨溶液混合，若混合液pH＞7，表明電離程度大于水解程度，否則電離程度小于水解程度
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：2難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163難度：0.3