食用堿的主要成分是Na2CO3（含有少量NaCl）。某小組為測定食用堿中Na2CO3的含量，設計了如圖實驗裝置（固定裝置已略去）。
設計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。請結合實驗裝置和設計思路，回答下面問題：
（1）裝置D中發生反應的化學方程式為Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2OBa（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；
（2）若空氣通入太快，會導致測定結果偏大偏大（填“偏大”或“偏小”）；
（3）裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳吸收空氣中的二氧化碳；
（4）若沒有C裝置，會導致測定結果偏大偏大（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；偏大；吸收空氣中的二氧化碳；偏大
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：93引用：2難度：0.8
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1．Na2CO3俗稱純堿，NaOH俗稱燒堿，它們都是白色粉末。請回答下列問題。
（1）能區別Na2CO3和NaOH兩種溶液的方法是（填序號）。
①加入澄清石灰水
②加入食鹽水
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（2）敞口放置的燒堿會吸收空氣中的而變質，反應的化學方程式為。要檢驗NaOH是否變質，可選用的方法是。 （填序號）
①加入澄清石灰水
②加入氯化鈣溶液
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（3）純堿可與CO2和H2O反應生成NaHCO3，該反應的化學方程式為，Na2CO3與稀鹽酸反應放出CO2，但實驗室卻不用這個反應制取CO2，其主要原因可能是；已知在某溫度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，則該溫度時，向飽和Na2CO3溶液中連續通入CO2，可觀察到的現象是。發布：2025/1/3 8:0:1組卷：4引用：2難度：0.5 -
2．下列物質不能與氯化鋇溶液發生反應的是（ ）
發布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：3難度：0.5 -
3．蛋白質是組成細胞的基礎物質，沒有蛋白質就沒有生命．人體內的血紅蛋白、各種酶都是蛋白質．一些可溶性的重金屬鹽（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性鹽）與蛋白質作用會使蛋白質凝固變性，從而喪失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質，根據上述所給知識，用化學式回答下列問題：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四種物質中，無毒的是；
（2）在醫療上用X射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的，與碳酸鋇反應后，產生了一定量的使人中毒的氯化鋇，其反應的化學方程式是．
（3）若因氯化鋇中毒，下列方案中可作為最佳解毒措施的是（填序號）．
A、多飲糖水；B、飲用純堿溶液；C、飲用食鹽水；D、飲用硫酸鈉溶液．發布：2024/12/25 17:30:2組卷：48引用：17難度：0.7