一定溫度下，在體積為0.5L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無色），反應過程中各物質的物質的量與時間的關系如圖1所示。回答下列問題：
（1）曲線 YY（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質的量隨時間的變化曲線。
（2）在0～3min內，用NO2表示的反應速率為 0.4mol/（L?min）0.4mol/（L?min）。
（3）若在一保溫容器中加入一定量NO2，反應一段時間后，混合氣體溫度升高，說明2molNO2（g）的能量比1molN2O4（g）的能量 高高（填“高”或“低”）。
（4）反應達到平衡后，若降低溫度，混合氣體的顏色變淺，相對于降溫前v（正）減小減小（填“增大”“減小”或“不變”，下同），v（逆）減小減小。
（5）氮氧化物是重要的大氣污染物，圖2是監測NO含量的傳感器工作原理示意圖。NiO電極發生 氧化氧化（填“氧化”或“還原”）反應，Pt電極是電池 正極正極（填“正極”或“負極”）。
【答案】Y；0.4mol/（L?min）；高；減小；減小；氧化；正極
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：4難度：0.6
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
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