鐵粉、氧化銅的混合物與足量稀硫酸反應時，是鐵粉先和稀硫酸反應，還是氧化銅先和稀硫酸反應，或者兩者同時與稀硫酸反應？為了解開困惑小明進行了實驗研究，實驗中各物質質量及實驗現象記錄如下表，稀硫酸均過量。
| 實驗序號 | 鐵粉（克） | 氧化銅（克） | 9.8%稀硫酸（克） | 實驗現象 |
| 1 | 0.56 | 1.6 | 60 | 立即出現紅色固體，無氣泡產生，充分反應后上層清液呈藍色 |
| 2 | 1.68 | 1.6 | 60 | 立即出現紅色固體，待紅色固體不再增加后產生大量氣泡，充分反應后上層清液呈淺綠色 |
①鐵和稀硫酸反應；②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
請寫出反應①的化學方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
。（2）實驗后小明做出如下推測：鐵粉、氧化銅的混合物遇9.8%的稀硫酸時，氧化銅和硫酸先反應，鐵和硫酸后反應。其所依據的實驗現象是
1中立即出現紅色固體，無氣泡產生；2中立即出現紅色固體，待紅色固體不再增加后產生大量氣泡
1中立即出現紅色固體，無氣泡產生；2中立即出現紅色固體，待紅色固體不再增加后產生大量氣泡
。（3）根據表中實驗1的數據，計算所得溶液中溶質硫酸銅的質量。
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；1中立即出現紅色固體，無氣泡產生；2中立即出現紅色固體，待紅色固體不再增加后產生大量氣泡
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/7/17 8:0:9組卷：19引用：5難度：0.5
相似題
-
1．紹興盛產一種四角菱，稱“馱背白”。其菱肉富含淀粉等多種營養物質，此外菱角的莖和根富含纖維素（C6H10O5）n，也是一種很不錯的食物和藥材。
（1）菱肉中的鈣、磷、鐵等元素是以（填“單質”或“化合物”）的形態存在；
（2）該纖維素中C、H、O元素的質量比（最簡比）；
（3）查閱資料獲悉菱肉制成的菱粉質細爽滑，為淀粉中之佳品。求菱葉產生3.6千克淀粉[有機物（CH2O）n]的同時，光合作用產生氧氣多少千克？（已知光合作用的化學方程式為：nCO2+nH2O═（CH2O）n+nO2，條件忽略）發布：2025/1/6 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5 -
2．小金為測定某樣品中氧化銅的質量分數，稱量固體樣品20.0克，用如圖所示的裝置進行實驗（雜質不參與反應且生成水完全被吸收），實驗中共消耗0.6克氫氣，測得B裝置反應前后的質量增加了3.6克。
（1）C裝置的作用是；
（2）計算固體樣品中氧化銅的質量分數（根據化學方程式列式計算）。發布：2024/12/28 15:30:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．侯德榜是我國著名的化學家，發明了侯氏制堿法，其反應原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl,請回答：
（1）反應產物中NH4C1可以用于農業生產，它屬于化肥中的肥。
（2）生產16.8t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質量是多少？發布：2024/12/28 15:30:1組卷：12引用：2難度：0.5