釕（Ru）粉主要用于生產釕靶材，而釕靶材是生產計算機硬盤不可替代的材料。以釕廢料制備高純釕粉的流程如圖：
已知：含釕廢料中釕主要以單質的形式存在，釕在堿性條件下被氯氣“氧化”為RuO4，RuO4是有毒的揮發性物質，蒸餾，用鹽酸吸收得到紅色H2RuCl6溶液，其中還含有少量RuCl3-6。
回答下列問題：
（1）釕廢料在堿性條件下被氯氣“氧化”的離子方程式為 Ru+8OH?+4Cl2=RuO4+8Cl?+4H2ORu+8OH?+4Cl2=RuO4+8Cl?+4H2O；釕廢料氧化時，隨著溫度的升高，釕的回收率變化如圖所示。綜合考慮，確定氧化時的溫度以 8080℃為宜。
（2）用鹽酸吸收蒸餾產物時發生氧化還原反應，生成一種可循環到“氧化”環節的氣體，若標準狀況下產生0.896 L該氣體，則消耗鹽酸中HCl的物質的量為 0.2mol0.2mol。（不考慮生成RuCl3-6）
（3）“濃縮”步驟時用到的玻璃儀器有酒精燈、燒杯，還有 玻璃棒玻璃棒。
（4）加入H2O2的主要作用是 使溶液中低價的Ru氧化為高價的Ru使溶液中低價的Ru氧化為高價的Ru，同時又調節了溶液的pH，有利于沉淀反應的發生。
（5）煅燒的過程可以分為兩步，第1步是氯釕酸銨分解生成釕單質和一種無毒的氣體單質，同時有兩種化合物生成；第2步是釕單質與氧氣反應生成釕的氧化物RuOn（n=1～3）。第1步的化學反應方程式為 3（NH4）2RuCl6 煅燒 3Ru+18HCl↑+2NH3↑+2N2↑3（NH4）2RuCl6 煅燒 3Ru+18HCl↑+2NH3↑+2N2↑。
3
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6
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6
煅燒
煅燒
【答案】Ru+8OH?+4Cl2=RuO4+8Cl?+4H2O；80；0.2mol；玻璃棒；使溶液中低價的Ru氧化為高價的Ru；3（NH4）2RuCl6 3Ru+18HCl↑+2NH3↑+2N2↑
煅燒
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.5