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          食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.一同學用某種粗鹽進行提純實驗,步驟如圖所示.
          請回答:
          (1)步驟①和②的操作名稱是
          過濾
          過濾

          (2)步驟④加熱蒸發時要用到玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止
          溶液局部過熱而飛濺
          溶液局部過熱而飛濺

          (3)猜想和驗證:
          猜想驗證方法實驗現象結論
          猜想Ⅰ:固體A中含
          CaCO3
          取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口
          有氣泡產生,石灰水變渾濁
          有氣泡產生,石灰水變渾濁
          猜想Ⅰ成立
          猜想Ⅱ:固體A中含
          BaCO3
          取少量固體A于試管中,先滴入
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          ,再滴入Na2SO4溶液
          有氣泡放出,無白色沉淀
          猜想Ⅱ不成立
          猜想Ⅱ不成立
          猜想Ⅲ:最后制得的
          NaCl晶體中還含有Na2SO4
          取少量NaCl晶體于試管中,加適量蒸餾水溶解,再
          加BaCl2
          加BaCl2
          有白色沉淀生成
          有白色沉淀生成
          猜想Ⅲ成立
          (4)我省生產的某種鈣鹽的配料表如下:氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀.為了測定此鹽中的鈣元素含量,取10g這種鹽溶于水,加入足量鹽酸,生成0.132g二氧化碳.請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數.

          【答案】過濾;溶液局部過熱而飛濺;有氣泡產生,石灰水變渾濁;稀鹽酸;猜想Ⅱ不成立;加BaCl2;有白色沉淀生成
          【解答】
          【點評】
          聲明:本試題解析著作權屬菁優網所有,未經書面同意,不得復制發布。
          發布:2024/4/20 14:35:0組卷:51引用:2難度:0.1
          相似題
          • 1.去除難溶性雜質后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質:CaCl2、MgCl2和Na2SO4.為除去可溶性雜質,將食鹽樣品溶于水,依次加入稍過量的三種溶液:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾,得濾渣X,向濾液中加入過量的稀鹽酸,攪拌、煮沸,得氯化鈉溶液。下列說法正確的是(  )

            發布:2024/12/25 15:30:1組卷:740引用:8難度:0.5
          • 2.多角度認識溶液,有助于我們更好地了解其在生產生活中的重要作用.
            (1)物質在水中的分散
            ①食鹽是重要的調味品,其主要成分氯化鈉是由
             
            構成的(選填“分子”、“原子”或“離子”),將適量食鹽加入水中,充分攪拌后能形成溶液.
            ②食用油加入水中,充分攪拌能形成乳濁液.洗潔精洗滌油膩的碗筷是利用
             
            原理.
            ③面粉加入水中,充分攪拌后能形成懸濁液.除去懸濁液中難溶性的面粉可用的操作方法是
             

            (2)溶液的性質
            ①關于溶液的說法正確的有
             
            (填標號).
            A.鹽酸是純凈物                    B.溶液是均一、穩定的
            C.溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定    D.飽和溶液不一定是濃溶液
            ②有些固體物質溶解形成溶液后會呈現不同的顏色,如品紅溶液是紅色的,放入活性炭可使紅色褪去,這利用活性炭的
             
            作用.
            ③a,b兩種物質的溶解度曲線如圖1所示.下列說法正確的是
             

            A.a物質的溶解度一定大于b物質的溶解度
            B.將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時,一定有晶體析出
            C.t1℃時,a、b兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等
            D.將t2℃時b的飽和溶液變為不飽和溶液,可采取降溫的方法
            (3)溶液的變化
            將一定質量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后,下列敘述正確的是
             

            通電
            (反應原理為:2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑)
            A.溶液的pH逐漸減小                                      B.溶液中鈉元素的質量增大
            C.溶液中氧元素的質量分數不變                     D.氯化鈉溶液的溶質質量分數減小
            (4)如圖2是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖:

            ①儀器a的名稱
             

            ②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片,其作用是
             

            ③操作B中還需要用到的儀器是
             

            ④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止
             
            (填字母).
            A.過濾速度慢   B.濾紙破損     C.雜質未經過濾就進入濾液
            ⑤圖中部分操作有錯誤,其中有的錯誤會導致精鹽產率明顯偏低,其原因是
             

            發布:2025/1/1 8:0:2組卷:55引用:1難度:0.5
          • 3.在“粗鹽的初步提純”實驗中,下列操作正確的是(  )

            發布:2024/12/25 16:0:1組卷:136引用:3難度:0.7
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