能源與材料、信息一起被稱為現代社會發展的三大支柱。面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。
（1）化學反應速率和限度與生產、生活密切相關，這是化學學科關注的方面之一。某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：

時間	1	2	3	4	5
氫氣體積/mL（標況）	100	240	464	576	620

①哪一段時間內反應速率最大：

2～3

2～3

min（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”）。
②另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量。你認為可行的是

AC

AC

（填字母序號）。
A．KCl溶液     B．濃鹽酸     C．蒸餾水     D．CuSO₄溶液
（2）如圖為原電池裝置示意圖。
①將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是

B

B

（填字母）。
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片      D．銅片、銅片
寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負極反應式：

Cu-2e^-=Cu²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺

。
②若A為Cu,B為石墨，電解質為FeCl₃溶液，工作時的總反應為2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．寫出B電極反應式：

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

；該電池在工作時，A電極的質量將

減小

減小

（填“增加”“減小”或“不變”）。若該電池反應消耗了0.1mol FeCl₃，則轉移電子的數目為

0.1N_A（或6.02×10²²）

0.1N_A（或6.02×10²²）

。