Ⅰ.NH₄Al（SO₄）₂常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）相同條件下，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中的c（

NH

+

4

）

小于

小于

（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中的c（

NH

+

4

）。
（2）室溫時，向100mL0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖乙所示。

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是

a

a

點。在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

c（Na⁺）＞c（

SO

2

-

4

）＞c（

NH

+

4

）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（

SO

2

-

4

）＞c（

NH

+

4

）＞c（H⁺）=c（OH^-）

。
Ⅱ.難溶電解質的沉淀溶解平衡及其溶度積常數在生產、科研等領域有著諸的應用。25℃時，各物質的溶度積如下表所示：

難溶電解質	AgCl	AgBr	AgI	BaSO4
Ksp	1.8×10-10	4.9×10-13	8.3×10-17	1×10-10

（3）現將足量AgCl（s）分別加入下列四種溶液：①100mL蒸餾水；②100mL0.1mol?L^-1鹽酸；③100mL0.1mol?L^-1AlCl₃溶液，④100mL0.1mol?L^-1MgCl₂溶液。充分攪拌后，相同溫度下，Ag⁺濃度由大到小的順序是

①＞②＞④＞③

①＞②＞④＞③

（填序號）。
（4）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，該濃縮液中主要含有I^-、Cl^-等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中

c

（

I

-

）

c

（

C

l

-

）

為

4.6×10^-7

4.6×10^-7

。
（5）鋇餐是醫學檢查腸胃的常用造影劑。當人體中Ba²⁺濃度達到2×10^-3mol?L^-1時會影響健康，若有人誤服氯化鋇，請回答能通過服用5%的硫酸鈉溶液有效除去胃中的Ba²⁺的理由

5%的硫酸鈉物質的量濃度約0.36mol?L^-1，則此時溶液中Ba²⁺離子的濃度為3×10^-10mol/L遠遠小于影響健康的Ba²⁺離子濃度

5%的硫酸鈉物質的量濃度約0.36mol?L^-1，則此時溶液中Ba²⁺離子的濃度為3×10^-10mol/L遠遠小于影響健康的Ba²⁺離子濃度

（已知：5%的硫酸鈉溶液物質的量濃度約0.36mol?L^-1）。