銅及其化合物應用廣泛。請回答下列問題：
（1）銅原子價層電子排布式為

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

，K₃CuF₆的名稱為

六氟合銅（Ⅲ）酸鉀或六氟合銅酸鉀

六氟合銅（Ⅲ）酸鉀或六氟合銅酸鉀

。
（2）鉀和銅都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點遠大于鉀的原因是

銅的核電荷數(shù)較大，原子核對電子的引力較大，故銅的原子半徑小于鉀，銅的金屬鍵強于鉀

銅的核電荷數(shù)較大，原子核對電子的引力較大，故銅的原子半徑小于鉀，銅的金屬鍵強于鉀

。
（3）在高溫下，Cu₂O比CuO穩(wěn)定，從離子的電子層結(jié)構(gòu)角度分析，其主要原因是

Cu₂O中的Cu⁺外圍電子排布式為3d¹⁰，而CuO中的Cu²⁺外圍電子排布式為3d⁹，前者達到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Cu₂O中的Cu⁺外圍電子排布式為3d¹⁰，而CuO中的Cu²⁺外圍電子排布式為3d⁹，前者達到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

。
（4）CuSO₄?5H₂O結(jié)構(gòu)示意圖如圖1。

①CuSO₄?5H₂O中不存在的相互作用有

C

C

（填序號，下同）。加熱該藍色膽礬晶體得到白色硫酸銅固體破壞的相互作用有

DE

DE

。
A.離子鍵
B.極性鍵
C.非極性鍵
D.配位鍵
E.氫鍵
②硫酸銅中SO₄^2-的空間構(gòu)型為

正四面體

正四面體

，其中心原子的雜化類型是

sp³

sp³

。
（5）銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①原子B的分數(shù)坐標為

（

1

2

，0，

1

2

）

（

1

2

，0，

1

2

）

。
②若該晶體密度為dg?cm^-3，則銅鎳原子間最短距離為

2

2

×

3

251

a

N

A

×10¹⁰

2

2

×

3

251

a

N

A

×10¹⁰

pm。