（1）我國科學家發現了一類由Fe-Se-As-F-O組成的磁性超導材料。下列有關敘述正確的是 BDBD（填字母序號）。
A．Fe變成Fe2+時首先失去30軌道定子
B．AsO-3的空間構型為平面正三角形
C．第一電離能：Se＞As
D．基態F原子有9種運動狀態的電子
（2）在堿性溶液中，Cu2+可以與縮二脲形成紫色配離子，其結構如圖所示。
下列說法正確的是 ACAC（填字母序號）
A．該配離子與水分子形成氫鍵的原子有N、O、H
B．該配離子中銅離子的配位數是2
C．該配離子中C原子的雜化方式均是sp2
D．該配離子中非金屬元素的電負性大小順序為N＞O＞C＞H
（3）新材料的研制與應用始終是科技發展的主要方向之一。
①某太陽能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球為吸收劑，基態鎳原子的價層電子排布式是 3d84s23d84s2。
②硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料等領域，可以與氧氣反應生成BF3氣體，BF3分子的立體構型為 平面正三角形平面正三角形。
③肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=-1038.7kJ?mol-1。若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有 33mol。N2H4與C2H6結構相似且相對分子質量接近，C2H6常溫下為氣體，而N2H4常溫下為液體的原因是 N2H4能形成分子間氫鍵，C2H6不能形成分子間氫鍵N2H4能形成分子間氫鍵，C2H6不能形成分子間氫鍵。
④鈦被譽為“21世紀的金屬”。Ti的四鹵化物熔點如下表所示：TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是 TiF4為離子晶體，熔點高，其他三種鹵化物為分子晶體，隨著相對分子質量增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高TiF4為離子晶體，熔點高，其他三種鹵化物為分子晶體，隨著相對分子質量增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高。
A
s
O
-
3
| TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 | |
| 熔點/℃ | 377 | -24.1 | 38.3 | 155 |
⑤立方氮化硼的結構與金石相似（如上圖），硬度與金剛石相當，晶胞邊長為apm。立方氮化硼晶胞中含有
4
4
個硼原子，已知氮的原子半徑r（N）=bpm,則硼的原子半徑r（B）=3
4
3
4
【答案】BD；AC；3d84s2；平面正三角形；3；N2H4能形成分子間氫鍵，C2H6不能形成分子間氫鍵；TiF4為離子晶體，熔點高，其他三種鹵化物為分子晶體，隨著相對分子質量增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高；4；a-b
3
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.7
相似題
-
1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4