根據反應：2Na₂CO₃+SnO₂+4S

高溫

Na₂SO₄+Na₂SnS₃+2CO₂↑回答下列問題：
（1）上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的元素最外層電子排布式為

2S²2P⁴

2S²2P⁴

，在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結構式為

O=C=O

O=C=O

．
（2）在上述反應中單質物質的原子核外共有

16

16

種不同運動狀態的電子，有

5

5

種不同能量的電子．
（3）上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強弱依據的是

bd

bd

（選填編號）．
a.能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子
b.Al（OH）₃能否溶解在該元素最高價氧化物對應的水化物中
c.單質與氯氣化合時失去電子數目的多少
d.單質與同濃度的稀鹽酸發生反應的劇烈程度
（4）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是

3：1

3：1

．
（5）常溫下，測得Na₂SnS₃溶液pH＞7，請用離子方程式解釋其原因：

SnS₃^2-+H₂O?HSnS₃^-+OH^-

SnS₃^2-+H₂O?HSnS₃^-+OH^-

．
（6）錫（Sn）元素的單質有兩種常見的同素異形體--灰錫和白錫．
已知：Sn_{（s、灰）}

＞

13

.

2

℃

＜

13

.

2

℃

Sn_{（s、白）}-2.1kJ，根據以上信息得出的結論正確的是

cd

cd

．
a.灰錫和白錫的互相轉化是可逆反應
b.常溫下錫主要以灰錫的狀態存在
c.白錫所具有的能量高
d.同素異形體的相互轉化肯定也是化學變化，但卻不屬于氧化還原反應．