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試題詳情
我們身邊的物質(zhì)--水我們生活在“水球”上，地球表面的70.8%被水覆蓋．
（1）海洋是人類(lèi)的母親，是人類(lèi)千萬(wàn)年來(lái)取之不盡，用之不竭的巨大資源寶庫(kù)，海洋資源開(kāi)發(fā)前景十分廣闊．
①海水曬鹽是通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶（填操作名稱(chēng)）得到食鹽，理論依據(jù)是 
氯化鈉的溶解度受溫度影響不大氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；
②食鹽是一種重要的化工原料，在海水制堿工藝流程中食鹽為生成純堿提供了鈉元素，還需要含碳、氧碳、氧元素的物質(zhì)，因此，需要石灰石為原料，寫(xiě)出石灰石發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)CaCO3 高溫 CaO+CO2↑CaCO3 高溫 CaO+CO2↑．從物質(zhì)變化的角度看，從海水中獲得食鹽和純堿分別借助物理變化物理變化和化學(xué)變化化學(xué)變化．
（2）構(gòu)成水的微粒是H2OH2O（寫(xiě)微粒符號(hào)），水是一種常用的溶劑，其中能溶于水形成溶液的是①④①④（填序號(hào)）①硫酸銅②牛奶③花生油④葡萄糖；水也是一種常用的試劑，請(qǐng)根據(jù)已學(xué)知識(shí)按要求寫(xiě)出水作為反應(yīng)物的化學(xué)方程式
①分解反應(yīng)：2H2O 通電 2H2↑+O2↑2H2O 通電 2H2↑+O2↑
②化合反應(yīng)：CaO+H2O═Ca（OH）2CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）已知鐵與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2O 高溫 Fe3O4+H2Fe+H2O 高溫 Fe3O4+H2．鐵雖然常溫下與水不反應(yīng)，但鐵制品在潮容易生銹，鐵生銹的原因是鐵與氧氣和水接觸鐵與氧氣和水接觸，生活中防止鐵質(zhì)管道生銹的常見(jiàn)做法是涂抹防銹漆涂抹防銹漆，原理是隔絕氧氣和水隔絕氧氣和水．鐵粉還可以用做補(bǔ)血?jiǎng)┑脑碛没瘜W(xué)方程式表示Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（4）節(jié)能、環(huán)保、高效、新材料的使用是上海世博會(huì)的亮點(diǎn)．在世博園區(qū)內(nèi)分布著許多“直飲水”點(diǎn)（如圖所示），其“直飲水”主要生產(chǎn)流程為：自來(lái)水→活性炭→超濾膜分離→紫外線消毒→直飲水，其中活性炭起吸附吸附作用；超濾膜可以讓水分子通過(guò)，其它大分子污染物則被截留，這個(gè)分離過(guò)程屬于物理變化物理變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．結(jié)合所學(xué)知識(shí)，談?wù)勀銓?duì)過(guò)濾的新認(rèn)識(shí)過(guò)濾不僅僅是固液分離，其實(shí)質(zhì)是大小顆粒的分離過(guò)程過(guò)濾不僅僅是固液分離，其實(shí)質(zhì)是大小顆粒的分離過(guò)程．
（5）從微觀上氫氧化鈉溶液中含有Na+OH-H2ONa+OH-H2O微粒（寫(xiě)微粒符號(hào)），做氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，我們通常先將氫氧化鈉固體溶于水配成溶液，再與稀硫酸混合，請(qǐng)從微觀角度解釋將固體制成溶液的好處是使反應(yīng)物的構(gòu)成離子均勻地分散在水中，增大了離子之間有效作用的機(jī)會(huì)，有利于反應(yīng)地充分快速進(jìn)行使反應(yīng)物的構(gòu)成離子均勻地分散在水中，增大了離子之間有效作用的機(jī)會(huì)，有利于反應(yīng)地充分快速進(jìn)行．
高溫
高溫
通電
通電
高溫
高溫
【考點(diǎn)】對(duì)海洋資源的合理開(kāi)發(fā)與利用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；自來(lái)水的生產(chǎn)過(guò)程與凈化方法；溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；純堿的制取；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；化學(xué)變化和物理變化的判別；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
【答案】蒸發(fā)結(jié)晶；氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；碳、氧；CaCO3 CaO+CO2↑；物理變化；化學(xué)變化；H2O；①④；2H2O 2H2↑+O2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Fe+H2O Fe3O4+H2；鐵與氧氣和水接觸；涂抹防銹漆；隔絕氧氣和水；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；吸附；物理變化；過(guò)濾不僅僅是固液分離，其實(shí)質(zhì)是大小顆粒的分離過(guò)程；Na+OH-H2O；使反應(yīng)物的構(gòu)成離子均勻地分散在水中，增大了離子之間有效作用的機(jī)會(huì)，有利于反應(yīng)地充分快速進(jìn)行
高溫
通電
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/12/7 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.7
相似題
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1．海洋是人類(lèi)巨大的資源寶庫(kù)，其中含有的可溶性物質(zhì)包括MgCl2等。如圖為從海水中提取金屬鎂的簡(jiǎn)易流程圖。
（1）海洋中含量最多的物質(zhì)是。
（2）貝殼煅燒的化學(xué)方程式是。
（3）操作Ⅰ的名稱(chēng)是，進(jìn)行該操作時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。其中玻璃棒的作用是。
（4）生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過(guò)程是反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。
（5）寫(xiě)出氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（6）上述流程中未涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)。發(fā)布：2024/12/24 12:0:2組卷：220引用：4難度：0.2 -
2．我國(guó)的領(lǐng)海主權(quán)不容侵犯，南海是我國(guó)的固有領(lǐng)海，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。
（1）南海不僅蘊(yùn)含著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)能源，還蘊(yùn)藏著大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科學(xué)家譽(yù)為“未來(lái)能源”，CH4燃燒的化學(xué)方程式，可燃冰作為能源與煤、石油相比的優(yōu)點(diǎn)是。
（2）南海某島采用風(fēng)力發(fā)電提供的電能對(duì)海水進(jìn)行了如圖1所示的綜合利用。
①反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的不同分離出淡水。
②將高鹽度濃縮海水進(jìn)行可以分離得到粗鹽。
③用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如圖2：
上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，所發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型的步驟是（填序號(hào)），步驟Ⅱ的化學(xué)方程式為。利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢(shì)是。
（3）如圖3是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程。
①步驟IⅡ反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低，這是因?yàn)?!--BA-->；
③氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出的物質(zhì)是，原因是，將氯化銨溶液和碳酸氫鈉固體分離的方法是過(guò)濾，濾液中的溶質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：85引用：4難度：0.6 -
3．閩東的淡水和海水資源豐富
（1）興趣小組測(cè)量集中水樣的pH，得到下表數(shù)據(jù)，其中堿性最強(qiáng)的是（填序號(hào)）
（2）山泉水含有較多鈣、鎂離子，硬度較高水樣 來(lái)源 pH A 泉水：“海上仙都”-太姥山 6.8～7.0 B 河水：“海國(guó)桃園”-楊家溪 7.2～7.6 C 海水：“天然良港”-三都澳 7.8～8.0
①寫(xiě)出鈣離子的符號(hào)
②若要降低其硬度，可采用的方法是（寫(xiě)一種）
（3）海水是重要資源，處理的大致流程如圖：
①粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)可除去海沙等不溶性雜質(zhì)．
a.海沙的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si的化合價(jià)為．
b.若以上操作在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，溶解時(shí)，玻璃棒的作用是．
②母液經(jīng)過(guò)處理，可得氯化鎂，點(diǎn)解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣（Cl2）．寫(xiě)出電解氯化鎂的化學(xué)方程式：．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5