某校化學實驗興趣小組探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（部分支撐用的鐵架臺省略）。
按要求回答下列問題。
（1）寫出裝置A中發生的化學反應方程式：MnO2+4HCl 加熱 MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl 加熱 MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為 無水硫酸銅無水硫酸銅，作用是現象是 白色固體變為藍色白色固體變為藍色。
②裝置D和E中出現的不同現象說明 干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性。
③裝置C的作用是 吸收氯氣中的水蒸氣吸收氯氣中的水蒸氣。
④寫出裝置G中發生反應的離子方程式 Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓。
加熱
加熱
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；無水硫酸銅；白色固體變為藍色；干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性；吸收氯氣中的水蒸氣；Ag++Cl-=AgCl↓
加熱
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
發布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7