硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為NO₂、稀硝酸的還原產物為NO。實驗室中，常用Cu與濃HNO₃反應制取NO₂，用Cu與稀HNO₃反應制取NO。
（1）濃硝酸具有以下性質：
①強氧化性
②酸性
③還原性
④不穩定性
⑤揮發性
下列反應或者現象主要體現了硝酸的什么性質：
①久置濃硝酸顯黃色

④

④

（填序號，下同）。
②用稀硝酸清洗試管壁上的銀

①②

①②

。
③稀硝酸清洗石灰水試劑瓶壁上的固體

②

②

。
（2）請寫出實驗室中用Cu與稀HNO₃反應制取NO的化學方程式并用雙線橋標明電子的轉移方向及數目

。
（3）64gCu與適量的濃HNO₃反應，銅全部作用后，共收集到22.4L氣體（標準狀況下），反應中消耗的HNO₃的物質的量是

D

D

。（填字母代號）
A．0.5mol
B．1.0mol
C．2.0mol
D．3.0mol
（4）硝酸的還原產物NO、NO₂、N₂O等對環境均有副作用，為了可持續發展，當今社會提出的一個新概念--“綠色化學”，它要求從經濟、環保和技術上設計可行的化學反應，則下列由單質銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學”的是

B

B

。（填字母代號）
A．Cu

HN

O

3

Cu（NO₃）₂
B．Cu

O

2

CuO

HN

O

3

Cu（NO₃）₂
C．Cu

O

2

CuO

H

2

O

Cu（OH）₂

HN

O

3

Cu（NO₃）₂
D．Cu

H

2

S

O

4

CuSO₄

B

a

（

N

O

3

）

2

Cu（NO₃）₂
（5）實際上硝酸不僅可被還原為NO₂或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N₂O、N₂、NH₄NO₃等，鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。寫出該反應的化學方程式

4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O

4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O

，當生成amol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為

a

4

mol

a

4

mol

。