實驗小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質。
資料：K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液：具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O₂，在堿性溶液中較穩定。

（1）制備K₂FeO₄（夾持裝置略）
①A為氯氣發生裝置。A中反應離子方程式

2

M

n

O

-

4

+10Cl^-+16H⁺═5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

2

M

n

O

-

4

+10Cl^-+16H⁺═5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

。
②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑

。
③C中得紫色固體和溶液。C中Cl₂發生反應有3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外還有

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。（用離子方程式表示）
（2）探究K₂FeO₄的性質
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a,經檢驗氣體中含有Cl₂。為證明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而產生Cl₂，設計以下方案

方案Ⅰ	取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產生。

?。煞桨涪裰腥芤鹤兗t可知a中含有

Fe³⁺

Fe³⁺

離子，但該離子的產生不能判斷一定是K₂FeO₄將Cl^-氧化，還可能由

4

F

e

O

2

-

4

+20 H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

4

F

e

O

2

-

4

+20 H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

產生。（用離子方程式表示）
ⅱ．方案Ⅱ可證明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗滌的目的是

確保K₂FeO₄在堿性環境中的穩定性，同時排除ClO^-對驗證的干擾

確保K₂FeO₄在堿性環境中的穩定性，同時排除ClO^-對驗證的干擾

。
②根據KFeO₄的制備實驗得出：氧化性Cl₂

＞

＞

F

e

O

2

-

4

（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl₂和

F

e

O

2

-

4

的氧化性強弱關系相反，原因是

溶液酸堿性不同

溶液酸堿性不同

。