某化學興趣小組對二氧化碳的制取原理進行了如下探究：
（一）能利用碳的燃燒獲得較純凈的二氧化碳嗎？
（1）描述圖1所示的木炭在氧氣瓶中的燃燒現象：

木炭劇烈燃燒、放熱、發白光，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體

木炭劇烈燃燒、放熱、發白光，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體

。
（2）能用此法收集一瓶較純凈的二氧化碳嗎？寫出你的分析：

不能，不便于收集反應產生的CO₂，也不便于除去瓶中的其他氣體

不能，不便于收集反應產生的CO₂，也不便于除去瓶中的其他氣體

。
（二）探究碳酸鈣和稀硫酸反應
（3）小組同學向石灰石中加入稀硫酸，實驗一開始時，燒杯中出現了不少氣泡，請寫出該反應的化學方程式：

H₂SO₄+CaCO₃=CaSO₄+H₂O+CO₂↑

H₂SO₄+CaCO₃=CaSO₄+H₂O+CO₂↑

。
（4）放置一段時間后，觀察到燒杯中出現了很多白色粉末狀物質，如圖2所示。請寫出該白色粉末主要成分的名稱：

硫酸鈣

硫酸鈣

。
（5）小組同學向稀鹽酸中加入適量的碳酸鈣粉末，觀察到有氣泡產生，同時固體溶解，推測向稀硫酸溶液中加入適量的碳酸鈣粉末，觀察到的現象為

有氣泡產生，固體有少量溶解

有氣泡產生，固體有少量溶解

。
小組同學將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質量碳酸鈣粉末的容器中，測得兩者產生的二氧化碳體積（V）與反應時間（t）的關系如圖3所示。
（6）由圖3可知反應Ⅱ中0～100s內產生的CO₂體積比100～200s內產生的少

2.2a

2.2a

mL。
（7）觀察圖3中數據可知反應Ⅰ、Ⅱ在0～100s內生成CO₂的速率均先慢后快，在200s以后生成CO₂的速率越來越慢。請解釋其可能的原因：

在0～100s內生成CO₂的速率均先慢后快的原因可能是反應放熱，溫度升高，加快反應速率；在200s以后生成CO₂的速率越來越慢的原因可能是隨著反應的進行，酸的濃度不斷降低

在0～100s內生成CO₂的速率均先慢后快的原因可能是反應放熱，溫度升高，加快反應速率；在200s以后生成CO₂的速率越來越慢的原因可能是隨著反應的進行，酸的濃度不斷降低

。