如圖1表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
（1）a、b、c三種元素的原子半徑由大到小的順序是Mg＞C＞OMg＞C＞O（填元素符號）；b、f、h三種元素對應簡單氫化物的熱穩定性由強到弱的順序是H2O＞H2S＞PH3H2O＞H2S＞PH3（填化學式）。
（2）c、d、e三種元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是Mg（OH）2Mg（OH）2（填水化物的化學式）。
（3）利用如圖2裝置可比較a、e、h的非金屬性強弱，則裝置中試劑X、Z分別為H2SO4、Na2SiO3H2SO4、Na2SiO3（填化學式）。
（4）元素i的原子結構示意圖為
；寫出元素i的最高價氧化物對應水化物溶液與元素d的單質反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
（5）推測原子序數為34的元素在周期表中的位置第四周期第ⅥA族第四周期第ⅥA族。
【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】Mg＞C＞O；H2O＞H2S＞PH3；Mg（OH）2；H2SO4、Na2SiO3；；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；第四周期第ⅥA族
；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；第四周期第ⅥA族【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：95引用：5難度：0.8
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數）．
A．元素a的單質可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結構如圖，f單質的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質量為M，阿伏加德羅常數NA，則f的原子半徑為．發布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7