金屬及其化合物是中學化學學習的重要內容。
（1）《夢溪筆談》中：“古人以劑剛為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折。……”，劑剛、柔鐵均為鐵的合金，這主要因為合金比純金屬AA。
A．硬度大、耐腐蝕
B．硬度小熔點高
C．熔點高、耐腐蝕
（2）某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性，進行圖1中甲、乙、丙三個實驗。
①請寫出丙實驗中的現象銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變成淡藍色銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變成淡藍色。
②小組同學隨后發現該實驗無法得出四種金屬的活動性順序，于是補充圖丁實驗，最終得出四種金屬活動性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag,則圖丁中的試劑A、B分別為鐵和硫酸銅溶液或銅和稀鹽酸鐵和硫酸銅溶液或銅和稀鹽酸（寫出一組即可）。
（3）某化學實驗室從含少量硝酸鋅的硝酸銀廢液中提取金屬Ag,其主要操作流程如圖2。
①固體A的成分有銀和鋅銀和鋅；
②步驟Ⅰ、Ⅱ共同的實驗操作名稱是過濾過濾；
③請寫出步驟Ⅱ中加入過量稀硫酸的原因充分反應消耗過量的鋅粉充分反應消耗過量的鋅粉；若往溶液D中加入適量的鐵粉，則發生反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（4）2019年諾貝爾化學獎授予三位化學家，以表彰他們在鋰離子電池領域的研發工作。利用鋰與水的反應可制成鋰水電池，作為潛艇的儲備電源。已知鋰與水反應生成氫氧化鋰（LiOH）和一種具有可燃性的單質氣體，若消耗21g鋰，則生成單質氣體的質量為多少？
【答案】A；銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變成淡藍色；鐵和硫酸銅溶液或銅和稀鹽酸；銀和鋅；過濾；充分反應消耗過量的鋅粉；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：35引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3