某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號	電極材料	電解質溶液	電流指針偏轉方向
1	Mg   Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al   Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al  石墨	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg   Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al   Zn	濃硝酸	偏向Al

試根據上表中的實驗現象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？

不同

不同

．
（2）寫出實驗3中的電極反應式．
鋁為

負極

負極

，

2Al-6e^-→2Al³⁺

2Al-6e^-→2Al³⁺

；
石墨為

正極

正極

，

6H⁺+6e^-→3H₂↑

6H⁺+6e^-→3H₂↑

；
（3）實驗4中的鋁作正極還是負極？寫出電池總反應方程式

負極；2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑

負極；2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑

．
（4）解釋實驗5中電流指針偏向鋁的原因

Al遇濃硝酸發生鈍化，發生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，電子由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁．

Al遇濃硝酸發生鈍化，發生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，電子由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁．

．
（5）根據實驗結果總結：在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受哪些因素的影響？