某化學研究小組在學習了“空氣中氧氣含量測定”后，對教材中的實驗（圖1）進行了驗證和改進的項目化學習，設計出如圖2所示的實驗裝置，實驗時在銅絲末端的燃燒匙中放足量白磷。圖3為用氣體壓力傳感器測得的廣口瓶中氣壓變化情況。
【實驗驗證】
（1）連接儀器，檢查裝置氣密性。如圖1所示，點燃燃燒匙內足量的紅磷后，立即伸入瓶中并塞緊瓶塞，冷卻后打開止水夾。整個實驗過程中觀察到的現象是 紅磷燃燒，產生白煙，放熱；水進入集氣瓶，體積約占空氣總體積的五分之一紅磷燃燒，產生白煙，放熱；水進入集氣瓶，體積約占空氣總體積的五分之一，紅磷燃燒的化學方程式為 4P+5O2 點燃 2P2O54P+5O2 點燃 2P2O5。
（2）下列有關該實驗的說法中，正確的是 ACAC（填字母序號）。
A.燃燒匙中的紅磷要過量才能保證實驗結果準確
B.裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾立即讀數，導致測量結果偏大
C.該實驗還可以說明空氣是混合物
【實驗藥品改進】
該小組同學嘗試在實驗裝置不變的情況下使用木炭代替紅磷進行上述實驗，你認為這個方法是否可行 否否（填“是”或“否”）。
【實驗儀器改進】
某同學對實驗進行反思后，提出了如圖2所示的改進方法，操作如下：用酒精燈加熱銅絲一端，一段時間后白磷燃燒，與打開瓶口直接點燃白磷相比，這樣做的好處是 實驗結果更準確或更環保實驗結果更準確或更環保（寫出一點即可）。
【實驗結果分析】
（1）你認為圖3中CD段氣壓變化的原因是 完全反應后不再放熱，溫度降低完全反應后不再放熱，溫度降低；
（2）導致圖3中DE段氣壓變化的實驗操作是 打開彈簧夾打開彈簧夾；
（3）實驗前在廣口瓶中預先放入了20mL的水，若廣口瓶的容積為200mL，理論上倒流入瓶中的水的體積大約為 3636mL。
點燃
點燃
【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．
【答案】紅磷燃燒，產生白煙，放熱；水進入集氣瓶，體積約占空氣總體積的五分之一；4P+5O2 2P2O5；AC；否；實驗結果更準確或更環保；完全反應后不再放熱，溫度降低；打開彈簧夾；36
點燃
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：2難度：0.5
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1．如圖1是某化學興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/25 11:30:2組卷：1085引用：3難度：0.7 -
2．某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發現問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應所的基本反應類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現象是，該反應的文字表達式為。
（2）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學：打算用鐵絲替代紅磷，實驗能否成功？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣，請結合本實驗推測氮氣的物理性質是。發布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5