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試題詳情
環己酮是工業上的一種重 要有機合成原料和溶劑。實驗室制備原理為：
，其反應的裝置示意圖如圖1（夾持裝置加熱裝置略去）：
已知：
| 物質 | 沸點（℃） | 密度（g?cm-3，20℃） | 溶解性 |
| 環己醇 | 161.1（97.8） | 0.962 | 能溶于水 |
| 環己酮 | 155.6（95） | 0.948 | 微溶于水 |
（1）制備產品。通過儀器B
分液漏斗
分液漏斗
（ 填儀器名稱）將酸性Na2Cr2O7和H2SO4混合溶液加到盛有環己醇的三頸燒瓶A中，通過 c
c
（ 填序號）方法加熱到55-60℃進行反應。a.酒精燈加熱 b.油浴加熱 c.水浴加熱
（2）分離粗品。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分（主要含環己酮粗品和水的混合物），試解釋無法分離環己酮和水的原因是
環己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出
環己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出
。（3）提純環己酮。
①在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液。加入NaCl固體的作用是
降低環己酮在水中的溶解度，減少產物的損失；增加水層的密度，有利于分層
降低環己酮在水中的溶解度，減少產物的損失；增加水層的密度，有利于分層
。②加入無水MgSO4固體，除去有機物中
水
水
（填物質名稱）。③過濾，蒸餾，收集151-156℃餾分，得到精品。
（4）下列關于實驗的敘述中，錯誤的是
AC
AC
。A．冷凝管的冷水應該從b進從a出
B．實驗開始時，溫度計水銀球應插入反應液中，便于控制反應液的溫度
C．裝置B中也可加入Na2Cr2O7和稀鹽酸混合溶液
D．反應過程中，需不斷攪拌
（5）利用環己酮做萃取劑可分離含Co2+、Mn2+的溶液，根據圖2信息可判斷，將pH范圍控制在
3.5
3.5
左右時可分離出Mn2+。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】分液漏斗；c；環己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出；降低環己酮在水中的溶解度，減少產物的損失；增加水層的密度，有利于分層；水；AC；3.5
【解答】
【點評】
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發布：2024/12/21 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5