碘酸鈣[Ca（IO3）2]是新型食品添加劑。實驗室制取Ca（IO3）2?H2O的實驗流程如圖。
已知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。碘酸鈣晶體溶解度隨溫度降低而減小。
（1）實驗流程“轉化”步驟是為了制得碘酸，該過程在如圖所示的裝置中進行。
①當觀察到三頸瓶中溶液 反應液中紫紅色接近褪去反應液中紫紅色接近褪去現象時，停止通入氯氣。
②“轉化”時發生反應的離子方程式為 I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+。
（2）除去HIO3水溶液中少量I2單質的實驗操作為 aa。（填字母）
a.萃取分液
b.趁熱過濾
c.冷卻結晶
實驗中用 淀粉淀粉溶液檢驗碘單質的存在與否。
（3）對水層的處理是先用KOH調節pH至10，再在冰水浴中加入CaCl2溶液。
①用KOH溶液調節pH=10的目的是將 加入氫氧化鉀和碘酸氫鉀反應加入氫氧化鉀和碘酸氫鉀反應。
②采用冰水浴的目的是 溫度越低，碘酸鈣溶解度越低，更易分離產物溫度越低，碘酸鈣溶解度越低，更易分離產物。
（4）準確稱取產品0.6000g于燒杯中，加1：1高氯酸20mL，微熱溶解后，冷卻，配成250.00mL溶液。移取上述溶液50.00mL置于250mL碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL、3g KI（足量）（發生：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O），蓋上瓶蓋，暗處放置3min,加50mL水，加入0.3%淀粉溶液2mL，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定（發生：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）到終點時消耗12.00mL，試計算產品中Ca（IO3）2的質量分數 32.5%32.5%。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】反應液中紫紅色接近褪去；I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+；a；淀粉；加入氫氧化鉀和碘酸氫鉀反應；溫度越低，碘酸鈣溶解度越低，更易分離產物；32.5%
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5