化學電池與生活息息相關。
（1）理論上講任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池，請你利用下列反應：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+設計一個化學電池，并回答下列問題：
①該電池的負極材料是CuCu，電解質溶液是AgNO3溶液AgNO3溶液。
②正極上出現的現象是正極上有銀白色物質析出，質量增加正極上有銀白色物質析出，質量增加，溶液中的陽離子向正極正極移動（填正極或負極）。
（2）電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH，其電極反應式分別為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
①電池的正極材料是Ag2OAg2O，負極附近的pH減小減小（填增大或減?。?。
②當Zn電極質量減少13g時，電路中通過0.40.4mol電子。
（3）燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源。氫氧燃料電池中，若KOH做電解質溶液，則正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-；甲烷燃料電池中，若H2SO4做電解質溶液，則負極反應為CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+。
【考點】原電池與電解池的綜合；設計原電池．
【答案】Cu；AgNO3溶液；正極上有銀白色物質析出，質量增加；正極；Ag2O；減?。?.4；O2+2H2O+4e-=4OH-；CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：2難度：0.7
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