如圖1所示，是原電池的裝置圖。請回答：
（1）若C為氯化鐵溶液，電流表指針發生偏轉，A、B電極材料分別為銅和銀，則B電極上發生的電極反應式為

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

。
（2）CO與H₂反應還可制備CH₃OH，CH₃OH可作為燃料使用，用CH₃OH和O₂組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如圖2，電池總反應為2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O，c電極為

負

負

極，電極反應方程式為

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

。若線路中轉移6mol電子，則消耗的O₂在標準狀況下的體積為

33.6

33.6

L。
（3）鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學方程式為：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l）。該蓄電池放電時，電解質溶液中

SO

2

-

4

移向

負

負

（填“正”或“負”）極；正極電極反應方程式為

PbO₂+2e^-+

SO

2

-

4

+4H⁺=PbSO₄+2H₂O

PbO₂+2e^-+

SO

2

-

4

+4H⁺=PbSO₄+2H₂O

；一段時間后，負極增重48g,轉移電子

1

1

mol。