A、B、C、D、E四種元素的性質或結構信息如下表．請根據信息回答下列問題．
| 元素 | A | B | D | E |
| 性質 結構 信息 |
單質及其鹽的焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察） | 工業上用量最大的金屬，在潮濕空氣中易銹蝕，生成紅棕色粉末狀物質． | 單質遇淀粉溶液變藍色． | 單質為雙原子分子，常溫下是液態，易溶于有機溶劑． |
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
；若有3.9g該單質與足量水反應，在標準狀況下生成氣體1.12
1.12
L．（2）用電子式表示E元素形成氫化物的過
（3）寫出一個證據，說明E的非金屬性比D強（若利用化學反應來證明，請用化學方程式表示）．證據：
Br2+2KI=2KBr+I2
Br2+2KI=2KBr+I2
．（4）在A與D形成化合物的溶液中，滴加少量稀硫酸，然后再滴加適量一定濃度的雙氧水，溶液變為棕黃色，寫出反應的離子方程式
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
．如果把D元素的單質從其水溶液中萃取出來，可以選用的萃取劑是①③
①③
（填數字序號）①苯②酒精③四氯化碳
（5）地殼中含量最多的金屬元素與B元素的紅棕色氧化物在高溫下能反應，可以用來冶煉B單質，此反應的化學方程式為
2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
高溫
2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
將上述反應物按照反應的質量關系混合，平均分成兩份．一份在高溫下充分反應后，在產物中加入稀硫酸，生成標準狀況下的氫氣3.36L．將另一份中直接加入足量2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要消耗氫氧化鈉溶液的體積為高溫
75
75
mL．【考點】無機物的推斷．
【答案】2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；1.12；；Br2+2KI=2KBr+I2；2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；①③；2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；75
；Br2+2KI=2KBr+I2；2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；①③；2Al+Fe2O3高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
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1．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態；
請完成下列填空：
（1）H的化學式；其晶體中所含化學鍵類型為；檢驗H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應的主要現象是；F和H2O反應的化學方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析：該反應的化學方程式為．反應開始至2min,用J表示的平均反應速率為．發布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質X 能發生如下轉化：X
YO2①ZO2②A。下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是（ ）H2O③發布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：．發布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5