工業上用合成氣（主要成分為CO、H2）制備二甲醚（CH3OCH3），涉及的主要反應如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ?mol-1
Ⅱ．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
（1）2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-205.1-205.1kJ?mol-1。
（2）若在恒溫恒容的密閉容器內只發生反應Ⅱ，可判斷該反應已達到平衡狀態的是CC。（填標號）
A．氣體的平均摩爾質量保持不變
B．CH3OCH3濃度與H2O濃度相等
C．CH3OCH3的體積分數保持不變
D．2v（CH3OCH3）=v（CH3OH）
（3）T℃時，將2mol CO和2mol H2充入一恒容密閉容器內發生反應：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）。起始時，容器內壓強為2×106Pa,平衡時總壓減少了25%，H2的轉化率為50%50%，該反應的平衡常數Kp=4.4×10-254.4×10-25Pa-4（保留2位有效數字）。達到平衡后，欲增加CO的平衡轉化率，可采取的措施有BCBC。（填標號）
A．再通入一定量的CO
B．降低溫度
C．及時移走CH3OCH3（g）
D．通入氮氣
（4）當壓強為p時，在一密閉容器中充入一定量的CO和H2，測得不同溫度下CO的平衡轉化率及催化劑的催化效率如圖所示。達到平衡后，增大壓強，反應Ⅰ的平衡向正反應方向向正反應方向（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”，下同）移動，反應Ⅱ的平衡向正反應方向向正反應方向移動，故工業上選擇高壓高壓（填“高壓”或“低壓”）制備二甲醚。工業生產中不選擇350℃的原因是催化劑在350℃失去活性，反應速率下降催化劑在350℃失去活性，反應速率下降。
【考點】化學平衡的計算．
【答案】-205.1；C；50%；4.4×10-25；BC；向正反應方向；向正反應方向；高壓；催化劑在350℃失去活性，反應速率下降
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：4難度：0.5
相似題
-
1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3