探究一定濃度H2SO4與鹵素離子（Cl-、Br-、I-）的反應。實驗如圖：
（1）a.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀；b.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化。則白霧中含有 HClHCl。
（2）用CuSO4溶液檢驗iii中氣體，產(chǎn)生黑色CuS沉淀，該氣體是 H2SH2S。
（3）檢驗ii中產(chǎn)物：
Ⅰ.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢測棕紅色氣體，試紙變藍，說明含Br2。
Ⅱ.取ii中部分溶液，用CCl4萃取。CCl4層顯棕紅色，水層（溶液A）無色。證實溶液A中含SO2，過程如圖：
①白色沉淀1的成分是 硫酸鋇和亞硫酸鋇硫酸鋇和亞硫酸鋇。
②生成黃色沉淀3的離子方程式是 SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2OSO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O。
（4）已知：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4（X=Cl、Br、I）。
探究ii中溶液存在Br2、SO2的原因：
將ii中溶液用水稀釋，溶液明顯褪色，推測褪色原因：
a.Br2與H2O發(fā)生了反應。
b.加水稀釋導致溶液顏色變淺。
c.Br2與SO2在溶液中發(fā)生了反應。
①資料：Br2+H2O?HBr+HBrO K=4.0×10-9，判斷a 不是不是（填“是”或“不是”）主要原因。
②實驗證實b不是主要原因，所用試劑和現(xiàn)象是 加入CCl4萃取，CCl4層不顯示棕紅色，證明b不是主要原因加入CCl4萃取，CCl4層不顯示棕紅色，證明b不是主要原因。可選試劑：AgNO3溶液、CCl4、KMnO4溶液
③原因c成立。稀釋前溶液未明顯褪色，稀釋后明顯褪色，試解釋原因：降低硫酸濃度，減小其氧化性降低硫酸濃度，減小其氧化性。
（5）實驗表明，一定濃度H2SO4能氧化Br-、I-，不能氧化Cl-，從原子結(jié)構角度說明 氯原子半徑小，氯元素非金屬性質(zhì)強，其陰離子還原性弱氯原子半徑小，氯元素非金屬性質(zhì)強，其陰離子還原性弱。
【考點】性質(zhì)實驗方案的設計．
【答案】HCl；H2S；硫酸鋇和亞硫酸鋇；SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O；不是；加入CCl4萃取，CCl4層不顯示棕紅色，證明b不是主要原因；降低硫酸濃度，減小其氧化性；氯原子半徑小，氯元素非金屬性質(zhì)強，其陰離子還原性弱
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.5
相似題
-
1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5