化學實驗是科學探究的重要方法。
（1）某化學小組用如圖所示裝置制取O2。
①A中發生反應的化學方程式 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；
②用A裝置制取O2時，長頸漏斗下端浸沒在液面以下的原因是什么？防止生成氣體從長頸漏斗逸出防止生成氣體從長頸漏斗逸出。
③若用B裝置收集O2，請將B裝置中導管補畫完整。
（2）氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。通過查閱資料得知：氫化鈣可以和水反應，反應方程式如下CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，探究小組的同學把一定量的氫化鈣（CaH2）加入到Na2CO3溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。
【提出問題】濾液中的溶質的成分是什么？
【猜想與假設】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3NaOH、Na2CO3
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
①經過談論，大家一致認為猜想四不合理，請解釋原因 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。（用化學方程式表示）
②請將猜想三補充完整。
③若猜想三成立，請設計實驗加以證明 另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，觀察到先無變化后產生氣泡的現象時，說明濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，即猜想三成立（或另取少量濾液于試管中，向其中滴加一定量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，是因為氯化鈣和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，說明溶液中含有碳酸鈉，猜想三成立）另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，觀察到先無變化后產生氣泡的現象時，說明濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，即猜想三成立（或另取少量濾液于試管中，向其中滴加一定量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，是因為氯化鈣和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，說明溶液中含有碳酸鈉，猜想三成立）。（簡要寫出實驗步驟、現象和結論）
（3）98g質量分數為20%的稀硫酸與102g的氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。
M
n
O
2
M
n
O
2
【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；防止生成氣體從長頸漏斗逸出；NaOH、Na2CO3；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，觀察到先無變化后產生氣泡的現象時，說明濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，即猜想三成立（或另取少量濾液于試管中，向其中滴加一定量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，是因為氯化鈣和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，說明溶液中含有碳酸鈉，猜想三成立）
M
n
O
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：68引用：6難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3