某化工廠以鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，還含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產紅礬鈉（主要成分為Na2Cr2O7?2H2O），其主要工藝流程如圖1所示。
（1）固體A的主要成分為 SiO2SiO2（填化學式）。
（2）溶液B中加入H2O2的作用是 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）。
（3）取一定質量的含Fe（OH）3和Al（OH）3的濾渣溶解于200mL稀硫酸中，向所得溶液中加入5mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液體積V的關系如圖2所示，則加入NaOH溶液體積為200～240mL時發生反應的化學方程式為 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，濾渣中Fe（OH）3和Al（OH）3的物質的量之比為 1：21：2。
（4）“酸化”時，將CrO42-轉化為Cr2O72-。“酸化”后溶液的溶質主要為Na2Cr2O7，經“一系列操作”可得紅礬鈉，則“一系列操作”為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾過濾、洗滌洗滌、低溫烘干。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】SiO2；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；1：2；過濾；洗滌
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1