在中學化學“金屬的性質”中有如下實驗：將無銹鐵釘浸入CuSO4溶液，觀察到鐵釘表面出現紅色物質。研究性學習小組對其展開了進一步探究。
【提出問題】Al和CuSO4溶液也能發生化學反應嗎？
（1）預測Al能和CuSO4溶液反應，理由是 Al比Cu活潑Al比Cu活潑。
【進行實驗】將一端纏繞的鋁絲浸入CuSO4溶液（如圖），觀察現象。
（2）鋁絲表面未出現紅色物質，原因是 鋁易于空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化物保護膜，阻礙了鋁與硫酸銅溶液的反應鋁易于空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化物保護膜，阻礙了鋁與硫酸銅溶液的反應。
【實驗改進】用砂紙將鋁絲表面打磨光亮，將其浸入CuSO4溶液，觀察現象。
（3）填寫實驗報告單：
| 序號 | 實驗現象 | 結論與解釋 |
| ① | 鋁絲表面有少量氣泡；鋁絲周圍出現藍綠色物質 | CuSO4溶液呈弱酸性，與Al反應產生的氣體是 氫氣 氫氣 ；藍綠色物質成分待探究 |
| ② | 24h后，鋁絲仍光亮；48h后，鋁絲表面出現少量紅色物質 | 紅色物質是 銅 銅 ，說明Al能和CuSO4溶液反應，但反應較慢 |
| ③ | 鋁絲周圍溶液逐漸變成無色，鋁絲以下溶液仍為藍色：兩層溶液界面清晰 | 反應生成的Al2（SO4）3為無色；Al2（SO4）3溶液的密度 ＜ ＜ （填“＞”或“＜”）CuSO4溶液 |
資料：①Cu2（OH）2SO4呈藍綠色，不溶于水；
②Cl-可加快鋁絲和其他物質的反應速率。
（4）取出鋁絲，將試管中的混合物分離得到藍綠色固體。加入稀硫酸，固體溶解形成藍色溶液，該反應的化學方程式為
Cu2（OH）2SO4+H2SO4=2CuSO4+2H2O
Cu2（OH）2SO4+H2SO4=2CuSO4+2H2O
。（5）欲加快Al和CuSO4溶液的反應，可加入的物質是
氯化鈉（或氯化銅）
氯化鈉（或氯化銅）
（填一種即可）。【拓展應用】通過探究，同學們提出了鋁制品使用的注意事項。
（6）下列食品不能長時間用鋁制炊具盛放的是
AD
AD
（填序號）。A．食醋
B．食用油
C．面粉
D．咸菜
【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】Al比Cu活潑；鋁易于空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化物保護膜，阻礙了鋁與硫酸銅溶液的反應；氫氣；銅；＜；Cu2（OH）2SO4+H2SO4=2CuSO4+2H2O；氯化鈉（或氯化銅）；AD
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：3難度：0.5
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（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
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（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
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（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
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發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7 -
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Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
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Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
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