某化學興趣小組在實驗室里進行粗鹽中雜質的去除實驗。
（1）難溶性雜質的去除。
①溶解稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.3g。
②過濾。
③蒸發在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止

因局部溫度過高，造成液滴飛濺

因局部溫度過高，造成液滴飛濺

。
④計算產率得到精鹽3.2g,則精鹽的產率為

86.5%

86.5%

（計算結果保留一位小數）。
（2）可溶性雜質的去除。
【查閱資料】
①粗鹽中除了含有難溶性雜質，還含有可溶性雜質氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉。
②電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱；一定條件下，電導率的大小能反映離子濃度的大小。
【驗證實驗】將經過上述實驗得到的精鹽全部溶于水。請設計實驗驗證該精鹽溶液中存在硫酸根離子，并完成實驗報告。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量該精鹽溶液于試管中，再向其中加入少量氯化鋇溶液（或硝酸鋇溶液），振蕩 取少量該精鹽溶液于試管中，再向其中加入少量氯化鋇溶液（或硝酸鋇溶液），振蕩	有白色沉淀產生 有白色沉淀產生	該精鹽溶液中存在硫酸根離子

【除雜實驗】測得該精鹽溶液的電導率為4420μS/cm,向其中依次緩緩加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液（除雜試劑的電導率均已調至約4420μS/cm），得到實驗過程中溶液的電導率隨著加入除雜試劑的體積變化的曲線如圖所示。本實驗條件下，不考慮微溶物以沉淀形式從溶液中析出。

【分析圖像】
①圖中出現的從下降到上升的拐點，如b、d、f,表示恰好完全反應。
②cd段加入的除雜試劑發生反應的化學方程式是

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

。
③ef段加入的除雜試劑除去的離子是

Ca²⁺、Ba²⁺

Ca²⁺、Ba²⁺

（填離子符號）。
④g點溶液中的溶質是

NaCl、NaOH、Na₂CO₃

NaCl、NaOH、Na₂CO₃

（填化學式）。
⑤若要得到較純凈的氯化鈉，接下來的操作順序是

CBA

CBA

（填字母）。
A．蒸發
B．加入稍過量的稀鹽酸
C．過濾
【拓展提升】向一定體積、一定濃度的氯化鈉溶液中緩緩加入一定濃度的硝酸銀溶液直至過量，所得溶液中各離子數目隨著加入硝酸銀溶液的體積變化的趨勢如圖所示。

甲、乙、丙、丁離子依次為

Cl^-、

N

O

-

3

、Ag⁺、Na⁺

Cl^-、

N

O

-

3

、Ag⁺、Na⁺

（填離子符號）。