水是身體的重要組成部分，具有重要的生理功能。河流湖泊水是人類用水的主要來源，但使用前需要經過凈化處理。
（1）常見的水處理劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳場館常用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化。下列說法錯誤的是 BCBC。
A.臭氧、活性炭處理水的原理不同
B.用氯氣消毒后的水，可用于配制各種化學試劑
C.用漂白粉漂白時，向其中滴入濃鹽酸或通入二氧化碳可以增強漂白效果
D．漂白粉長期露置在空氣中會失效
（2）明礬溶于水可以得到Al（OH）3膠體，明礬能用于凈水的原因是膠體具有 吸附性吸附性。現將此法制得的Al（OH）3膠體裝入半透膜內，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設計實驗證明SO2-4能夠透過半透膜：取燒杯中溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現白色沉淀，證明含硫酸根離子取燒杯中溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現白色沉淀，證明含硫酸根離子。
（3）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 △ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法錯誤的是 CC。
A.H2C2O4在反應中是還原劑
B.該反應既是離子反應又是氧化還原反應
C.每生成11.2L氣體（STP），轉移電子數為NA
D.KClO3得電子，發生還原反應
（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是“分別在氧化還原反應中得到1mol電子時，Cl2與該種含氯消毒劑的質量比”，則ClO2的有效氯含量為 2.632.63（結果保留兩位小數）。
（5）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有類似Cl2的性質。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備。
①操作步驟：關閉止水夾②，打開止水夾①，從進氣口通入足量ClO2，充分反應。儀器a的名稱為 分液漏斗分液漏斗，儀器b的作用是 防止倒吸防止倒吸。
②裝置A中生成NaClO2的化學方程式為 2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O22ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，B中的現象為 溶液呈藍色溶液呈藍色。
③若從裝置A反應后的溶液中獲得NaClO2晶體，則主要操作有：減壓蒸發濃縮、降溫結晶降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等。
SO
2
-
4
△
【答案】BC；吸附性；取燒杯中溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現白色沉淀，證明含硫酸根離子；C；2.63；分液漏斗；防止倒吸；2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；溶液呈藍色；降溫結晶
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.5