某學習小組探究鐵絲（含雜質碳）與濃硫酸的反應，反應裝置如圖（夾持裝置已省略）。下列說法錯誤的是（　　）

A．無法直接使用pH試紙來判斷反應后是否有硫酸剩余

B．可用KSCN和K₃[Fe（CN）₆]檢驗反應后溶液中鐵元素的價態

C．將22.4mL（標準狀況下）反應生成的氣體通入足量氯水中，再滴加足量BaCl₂溶液，最終得到0.233g沉淀

D．將生成的氣體通入BaCl₂溶液中會產生白色渾濁，可能是硫酸蒸氣逸出或部分SO₂被氧化所致

【答案】C

【解答】

【點評】

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發布：2024/11/5 21:30:2組卷：79引用：1難度：0.5

相似題

1．下列依據實驗方案和現象對濃硫酸性質做出的判斷合理的是（　　）

實驗方案實驗I：
實驗Ⅱ：

實驗現象試紙中心區域變黑，邊緣變紅黑色固體溶解，溶液接近無色（溶液中錳元素僅以Mn²⁺存在），產生能使帶火星的木條復燃的無色氣體

A．由Ⅰ可知，濃硫酸具有脫水性

B．由Ⅰ可知，濃硫酸具有弱酸性

C．由Ⅱ可知，濃硫酸具有強氧化性

D．由Ⅱ可知，濃硫酸具有吸水性

發布：2024/12/30 11:30:1組卷：167引用：6難度：0.5

A．實驗結束后，可取A中試管內的溶液稀釋后滴加KSCN溶液檢驗是否有Fe³⁺

B．B中溶液紫色褪去，C中生成淡黃色沉淀，均體現了SO₂的還原性

C．D中品紅溶液褪色，體現了SO₂的漂白性

D．E中溶液紅色變淺，體現了SO₂酸性氧化物的性質

發布：2024/12/30 14:0:1組卷：112引用：3難度：0.7

A．實驗1中，白煙是NH₄Cl

B．根據實驗1和實驗2判斷還原性：Br^-＞Cl^-

C．根據實驗3判斷還原性：I^-＞Br^-

D．上述實驗體現了濃H₂SO₄的強氧化性、難揮發性等性質

發布：2024/12/30 7:30:1組卷：189引用：5難度：0.7

相關試卷

實驗方案	實驗I：	實驗Ⅱ：
實驗現象	試紙中心區域變黑，邊緣變紅	黑色固體溶解，溶液接近無色（溶液中錳元素僅以Mn²⁺存在），產生能使帶火星的木條復燃的無色氣體

	實驗1	實驗2	實驗3
裝置
現象	溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產生白煙	溶液變黃；把濕潤的品紅試紙靠近試管口，試紙褪色	溶液變深紫色（經檢驗溶液含單質碘）