（1）一定溫度下，在密閉容器內進行某化學反應，氣體X、Y 的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。
①寫出該反應的化學方程式3Y（g）?2X（g）3Y（g）?2X（g）。
②在t1和t2時正反應速率分別為v1和v2，則二者大小關系為v1＞＞v2 （填“＞”、“＜”或“=”）。
③在t1、t2和t3三個時刻中，反應限度最大的是t3t3（填“t1”、“t2”或“t3”）。
（2）一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：
N2（g）+3H2（g） 催化劑高溫高壓2NH3（g）。
①下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態的有AEAE。
A．容器內的壓強不變 B．容器內氣體的密度不變
C．相同時間內有3 mol H-H 鍵斷裂，有6 mol N-H 鍵形成
D．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
E．NH3的質量分數不再改變
②若起始時向容器中充入10mol?L-1的N2和15mol?L-1的H2，10min時測得容器內NH3的濃度為1.5mol?L-1。
0min 內N2 表示的反應速率為0.075mol?L-1?min-10.075mol?L-1?min-1；此時H2的轉化率為15%15%。
催化劑
高溫高壓
【考點】化學平衡的計算．
【答案】3Y（g）?2X（g）；＞；t3；AE；0.075mol?L-1?min-1；15%
【解答】
【點評】
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發布：2024/9/30 4:0:1組卷：62引用：4難度：0.5
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（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
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