A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A^2-和B⁺具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是

O

O

（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p³（或[Ne]3s²3p³）；

1s²2s²2p⁶3s²3p³（或[Ne]3s²3p³）；

。B元素的原子核外有

4

4

種不同能級的電子。
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是

O₃

O₃

（填分子式），原因是

O₃相對分子質量較大，范德華力大

O₃相對分子質量較大，范德華力大

。寫出B的氫化物的電子式：

Na⁺[：H]^-

Na⁺[：H]^-

。
（3）化合物D₂A的立體構型為

V形

V形

，中心原子的價層電子對數為

4

4

。
（5）C和D形成的某種分子中每個原子外層都滿足8電子穩定結構，則該分子的結構式為：

PCl₃

PCl₃

，立體構型為

三角錐形

三角錐形

；形成的另一種分子結構如圖所示，該分子為

極性分子

極性分子

（填“極性分子”或“非極性分子”），鍵角（∠D-C-D）為

90°、120°、180°。

90°、120°、180°。

。