金屬礦物資源以及海水資源的綜合利用有著非常重要的意義。
（1）高爐煉鐵的主要反應是：3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2。生產中所需焦炭的量遠遠高于按照方程式計算所需的量。焦炭的作用之一：與CO2反應生成CO，提供還原劑。焦炭的另一作用：提供煉鐵反應所需能量提供煉鐵反應所需能量。
（2）從海帶中提取碘的實驗過程如圖所示：
步驟①用到的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要 坩堝、泥三角坩堝、泥三角。
步驟③的操作名稱為 過濾過濾。
步驟④中發生反應的離子方程式為 2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O。
（3）冶煉得到的鐵粉和海帶中提取的碘可以用于生產KI，其工藝流程如圖所示：
①操作A包括 蒸發濃縮蒸發濃縮、冷卻結晶冷卻結晶、過濾。
②用冰水洗滌的目的是除去附著在KI表面的可溶性雜質，同時 減少碘化鉀在洗滌過程中的溶解減少碘化鉀在洗滌過程中的溶解。
③反應Ⅰ生成了鐵與碘的化合物X，測得X中鐵元素與碘元素的質量比為21：127，則X的化學式為 Fe3I8Fe3I8；反應Ⅱ中1molX完全反應生成89.6L（標準狀況下）CO2，寫出反應Ⅱ的化學方程式 Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑。
高溫
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】提供煉鐵反應所需能量；坩堝、泥三角；過濾；2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O；蒸發濃縮；冷卻結晶；減少碘化鉀在洗滌過程中的溶解；Fe3I8；Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.5
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1