CH4和H2O（g）在催化劑表面發生反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），該反應僅在高溫下能自發進行。
（1）該反應的△H＞＞0（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）T℃時，向2L密閉容器中投入2mol CH4和1.5mol H2O（g），發生上述反應，平衡時CH4的轉化率為50%，該溫度下反應的平衡常數K=4.54.5。
（3）T℃時，向1 L密閉容器中投入2 mol CH4、1 mol H2O（g）、3 mol CO、2 mol H2，則反應的v（正）＜＜v（逆） （選填“＜”“＞”或“=”）
（4）現向三個體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2molH2發生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態。
①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態的是容器IIIIII（填序號）。
②0-5 min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v（CH3OH）=0.067mol/（L?min）0.067mol/（L?min）。（保留兩位有效數字）
③當三個容器中的反應均達到平衡狀態時，CO轉化率最高的是容器II。
【答案】＞；4.5；＜；III；0.067mol/（L?min）；I
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.6
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（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
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