我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。濕法煉鋅產生的銅鎘渣（主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質）用于生產金屬鎘的工藝流程如圖。
表中列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1）
| 金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cd2+ |
| 開始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 7.4 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 9.4 |
將銅鎘渣粉碎成粉末、適當提高溫度
將銅鎘渣粉碎成粉末、適當提高溫度
。（2）濾渣Ⅰ的主要成分是
Cu
Cu
。（填化學式）（3）①操作Ⅲ中先加入適量H2O2的作用是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
。②再加入ZnO控制反應液的pH，合適的pH范圍為
2.8≤pH＜7.2
2.8≤pH＜7.2
。③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。設計實驗方案加以鑒別：取電解液少量于試管中，向其中滴加
K3[Fe（CN）6]
K3[Fe（CN）6]
溶液（填化學式），產生藍色沉淀，則證明電解液中含有Fe元素。（4）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環利用的溶質是
H2SO4（或硫酸）
H2SO4（或硫酸）
。（5）該濕法煉鋅廢水中含有Zn2+，排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調節pH，通入H2S發生反應：Zn2++H2S?ZnS（s）+2H+。處理后的廢水中部分微粒濃度為：
| 微粒 | H2S | CH3COOH | CH3COO-1 |
| 濃度/mol?L-1 | 0.10 | 0.05 | 0.10 |
pH=5
pH=5
，c（Zn2+）=1.0×10-11
1.0×10-11
mol?L-1。（已知：Ksp（ZnS）=1.0×10-23，Ka1（H2S）=1.0×10-7，K（H2S）=1.0×10-14，Ka（CH3COOH）=2.0×10-5）【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】將銅鎘渣粉碎成粉末、適當提高溫度；Cu；將Fe2+氧化為Fe3+；2.8≤pH＜7.2；K3[Fe（CN）6]；H2SO4（或硫酸）；pH=5；1.0×10-11
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：159引用：3難度：0.4
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1