NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由
電鍍廢渣（除含Ni外，還含有Cu、Zn、Fe等雜質）為原料獲得。有關工藝流程如圖1：
【資料】①Ni能與稀硫酸反應生成NiSO4和H2；
②H2O2溶液能將FeSO4氧化成Fe2（SO4）3；
③NiCO3是一種不溶于水、易溶于強酸的淺綠色沉淀；
④堿性條件下NiSO4轉化為Ni（OH）2沉淀。
（1）“酸溶”時向廢渣中加入足量稀硫酸的目的是 使廢渣充分反應或使廢渣中Ni、Zn、Fe完全反應使廢渣充分反應或使廢渣中Ni、Zn、Fe完全反應。
（2）“除鋅”時發生復分解反應，濾渣Ⅱ的成分是 ZnSZnS（填化學式）。
（3）“氧化”時發生的反應為H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+aH2O，則a=22。加入H2O2溶液時，溫度不能太高的原因是 溫度過高H2O2會分解，降低原料利用率溫度過高H2O2會分解，降低原料利用率。
（4）“除鐵”時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣Ⅲ。已知濾渣Ⅲ的成分與溫度、pH的關系如圖2所示，圖中陰影部分是黃鐵礬鈉沉淀【化學式為：Na2Fe6（SO4）4（OH）12】。下列說法正確的是 BDBD（填字母）。
A．FeOOH中鐵元素為+2價
B．Fe2O3固體為紅棕色
C．若在20°C時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中出現的沉淀是FeOOH和Fe（OH）3
D．工業生產中若保持溶液的pH為1.8左右、溫度為85～95°C時得到沉淀為黃鐵礬鈉
（5）“沉鎳”時生成NiCO3沉淀的化學方程式為 NiSO4+Na2CO3═NiCO3↓+Na2SO4NiSO4+Na2CO3═NiCO3↓+Na2SO4。在“沉鎳”時，若將NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，會生成 Ni（OH）2Ni（OH）2（填化學式），不能得到NiCO3。
（6）由NiCO3沉淀制得NiSO4?6H2O晶體的實驗步驟為：向沉淀中加入 硫酸硫酸溶液，直至恰好完全溶解，轉化為NiSO4溶液；蒸發濃縮、降溫結晶、過濾過濾、洗滌并晾干。
（7）現有含Ni 20%的電鍍廢渣100 kg,經過上述工業制得NiSO4?6H2O 78.9 kg,則Ni的利用率為 88.5%88.5%。
已知：①NiSO4?6H2O的相對分子質量為263；②利用率=實際產品中某元素的質量原料中某元素的質量×100%
實際產品中某元素的質量
原料中某元素的質量
【考點】物質的相互轉化和制備．
【答案】使廢渣充分反應或使廢渣中Ni、Zn、Fe完全反應；ZnS；2；溫度過高H2O2會分解，降低原料利用率；BD；NiSO4+Na2CO3═NiCO3↓+Na2SO4；Ni（OH）2；硫酸；過濾；88.5%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：119引用：3難度：0.4
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