酸、堿、鹽都是重要的化合物，試回答下列問題：
（1）①某同學在學習了有關酸、堿、鹽的知識后，記錄了下列筆記，其中有錯誤的是 CDCD（填選項序號）。
A．打開盛濃鹽酸的瓶蓋，瓶口常看到白霧
B．久置于空氣中的氫氧化鈉會發生變質
C．侯氏制堿法中的“堿”指的是氫氧化鈉
D．所有的酸堿鹽之間都能發生復分解反應
②家中的暖水瓶使用一段時間后，有一層厚厚的水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2。下列物質中最適宜用來除去暖水瓶中水垢的是 BB（填選項序號之一）。
A．食鹽水
B．食醋
C．碳酸鈉溶液
D．碳酸氫鈉溶液
（2）某化學興趣小組的同學欲測定氯化鎂樣品中MgCl2的含量（雜質為NaCl）。稱取5g該樣品將其置于干凈的燒杯中，加水使樣品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液質量的關系曲線如圖所示。試回答：
①當滴入NaOH溶液20g時（至圖中A點），燒杯中溶液里一定存在的溶質是 NaCl、MgCl2NaCl、MgCl2。（寫化學式）
②當滴入10%的NaOH溶液40g時（即B點），恰好完全反應，試通過計算，求5g氯化鎂樣品中MgCl2的質量。
【答案】CD；B；NaCl、MgCl2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：56引用：3難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3