磷與氯氣反應時各狀態間的能量變化如圖所示。已知：E₁=E₂-274.4=E₃-495.2=E₄-626=E₅-1703.6=E₆-1774。
回答下列問題：
（1）依據圖示寫出各反應的焓變：
6Cl₂（g）+P₄（s,白磷）═4PCl₃（g）ΔH₁=

-1148kJ/mol

-1148kJ/mol

；
5Cl₂（g）+2P（s,紅磷）═2PCl₅（g）ΔH₂=

-714.55kJ/mol

-714.55kJ/mol

；
Cl₂（g）+PCl₃（l）═PCl₅（g）ΔH₃=

-123.8kJ/mol

-123.8kJ/mol

。
（2）已知常溫常壓下，
①P₄（s,白磷）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）ΔH₄
②4P（s,紅磷）+5O₂（g）═P₂O₅（s）ΔH₅
③6F₂（g）+P₄（s,白磷）=4PF₃（g）ΔH₆
則ΔH₄

＜

＜

（填“＞”、“=”或“＜”，下同）ΔH₅；ΔH₁

＞

＞

ΔH₆。
（3）黑磷是磷的另一種同素異形體，已知P₄（s,白磷）=4P（s,黑磷）ΔH=-157.2kJ?mol^-1，則紅磷、白磷、黑磷的穩定性從高到低的順序為

黑磷＞紅磷＞白磷

黑磷＞紅磷＞白磷

（填名稱）。
（4）將1.86g紅磷在2.24L（已換算成標準狀況）Cl₂中引燃，生成了大量的白色煙霧，完全反應后，若紅磷和Cl₂均無剩余且生成的每種產物均只有一種狀態，此時放出的熱量為

19.364

19.364

kJ。