基于Al₂O₃載氮體的碳基化學(xué)鏈合成氨技術(shù)示意圖如圖。
?
（1）總反應(yīng)3C（s）+N₂（g）+3H₂O（l）=3CO（g）+2NH₃（g）ΔH=
+434kJ/mol
+434kJ/mol
kJ?mol^-1。
（2）有利于提高反應(yīng)i平衡轉(zhuǎn)化率的條件為
B
B
（填標(biāo)號）。
a.高溫高壓
b.高溫低壓
c.低溫高壓
d.低溫低壓
（3）60℃、100kPa條件下，反應(yīng)ii中溶液pH隨時間變化如圖，120min～180min持續(xù)收集到氨氣，但溶液pH幾乎不變的原因是
溶液中氨水濃度達到飽和
溶液中氨水濃度達到飽和
。

（4）為探究反應(yīng)ii中15min時反應(yīng)速率突然加快的原因，我國科學(xué)家利用計算機模擬了反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)路徑。
?
①比較不同路徑，路徑1能壘（活化絡(luò)合物與反應(yīng)物的零點能之差）較低的原因是
O-H鍵
O-H鍵
的鍵能大于的
Al-H鍵
Al-H鍵
鍵能。
?②15min時反應(yīng)速率突然加快的原因是
AlN與水結(jié)合后，生成氨水，氨水電離出OH^-對反應(yīng)Ⅱ具有催化作用
AlN與水結(jié)合后，生成氨水，氨水電離出OH^-對反應(yīng)Ⅱ具有催化作用
。
（5）相較于哈伯法合成氨碳基化學(xué)鏈合成氨的優(yōu)勢有
降低能耗、減少原料成本
降低能耗、減少原料成本
、
產(chǎn)物無需分離或獲得CO副產(chǎn)物等
產(chǎn)物無需分離或獲得CO副產(chǎn)物等
（寫出兩條即可）。
（6）可用0.2mol?L^-1AgNO₃溶液吸反應(yīng)ⅱ排放出的NH₃，AgNO₃全部生成Ag（NH₃）₂NO₃而失效。為使吸收液完全再生，向其中加入0.4mol?L^-1HNO₃溶液調(diào)節(jié)pH至少為
4.5
4.5
。[已知常溫下，K_b（NH₃）=2×10^-5，Ag⁺+2NH₃?Ag（NH₃）₂⁺ 的K_穩(wěn)=1×10⁷]

【答案】+434kJ/mol；B；溶液中氨水濃度達到飽和；O-H鍵；Al-H鍵；AlN與水結(jié)合后，生成氨水，氨水電離出OH^-對反應(yīng)Ⅱ具有催化作用；降低能耗、減少原料成本；產(chǎn)物無需分離或獲得CO副產(chǎn)物等；4.5

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：132引用：1難度：0.5

相似題

1．下列說法不正確的是（　　）

A．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值減小

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，Ka變小

C．實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.7

A．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知，C（金剛石）═C（石墨）△H＜0

B．一個反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量可能等于其生成物的總能量

C．有熱量變化的反應(yīng)一定是化學(xué)反應(yīng)

D．強酸與強堿的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式均可表示為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：1引用：3難度：0.6

3．一定條件下，在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。圖中最穩(wěn)定的點為（　　）
A．A B．B C．C D．D
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：0引用：1難度：0.9
解析

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